一、實驗原理    水中溶解(solubility)氧的測定，一般用碘(Iodine)量法。在水中加入硫酸(Acerbity)錳(manganese)及堿(Alkali)性碘化鉀溶液，生成氫氧化（oxidation)錳沉淀。此時氫氧化錳性質極不穩定（解釋:穩固安定；沒有變動)，迅速與水中溶解氧(dissolved oxygen)化合生成錳酸錳：   2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4   2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3    H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O                                        (棕色沉淀)    加入濃硫酸使棕色沉淀(MnMn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應(reaction)，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。   2KI+H2SO4=2HI+K2SO4    MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O   I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6    用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以淀粉(starch)做指示劑，用標準溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
　　二、實驗用品：   
　　1、儀器（appliance）：溶解氧(Oxygen)瓶(250ml)   錐形瓶(250ml)     酸(Acerbity)式滴定管(25ml)   移液管(50m1)   吸球  
　　2、藥品：硫酸錳(manganese)溶液  堿性碘化鉀溶液  濃硫酸   淀粉(starch)溶液(1％)   硫代硫酸鈉(Sodium)溶液(0.025mol／L) 
　　三、實驗方法   
　　(一)水樣的采集與固定   
　　1、用溶解氧(dissolved oxygen)瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。   
　　2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳(manganese)溶液1ml插入瓶內液面下，緩慢放出溶液于溶解氧瓶中。溶解氧測定儀是水質檢測一項非常重要的指標。   
　　3、取另一只移液管,按上述操作(operate)往水樣中加入2ml堿(Alkali)性碘(Iodine)化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(MnMnO3)棕色沉淀。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。  
　　(二)酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸(化學式：H2SO4)，蓋上瓶塞，搖勻，直**沉淀物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時，溶液中有I2產生，將瓶在陰暗處放5分鐘，使I2全部析出來。  
　　(三)用標準Na2S2O3溶液滴定   
　　1、用50ml移液管從瓶中取水樣于錐形瓶中。  
　　2、用標準Na2SN2O3溶液滴定**淺黃色。   
　　3、向錐形瓶中加入淀粉溶液2ml(此時確芤合岳渡?。ph計是指用來測定溶液酸堿度值的儀器，是一種常見的分析儀器，廣泛應用在農業、環保和工業等*域。土壤pH值是土壤重要的基本性質之一。  
　　4、繼續用Na2S2O3標準溶液滴定**藍色變成無色為止。  
　　5、記下消耗Na2S2O3標準溶液的體積（volume)。    6、按上述方法平行測定三次。  
　　(四)計算      溶解氧(dissolved oxygen)(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水    O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3     1mol的O2和4mol的Na2S2O3相當    用硫代硫酸(化學式：H2SO4)鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：     CNa2S2O3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／L)      VNa2S2O3——硫代硫酸鈉體積(m1)     V水 ——水樣的體積(ml)  
　　(五)參考資料    溶解(solubility)于水中的氧(Oxygen)稱為溶解氧，以每升水中含氧(O2)的毫克數表示。溶解氧測定儀是測定水中溶解氧的裝置，工作原理是氧透過隔膜被工作電極還原，產生與氧濃度成正比的擴散電流，通過測量此電流，得到水中溶解氧的濃度。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關系。在1.013×105Pa的大氣壓力下，空氣中含氧氣20.9％時，氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。   如果大氣壓力改變，可按下式計算溶解氧的含量：   S1＝SP／1.013×105    式中S1——大氣壓力為P( Pa)時的溶解度(mg／L)；   S——在l.013×105Pa時的溶解度數(mg／L)；   P——實際測定（gage）時的大氣壓力(Pa)。    氧是大氣組成的主要成分(ingredient)之一，地面水敞露于空氣中，因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近于飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時，由于植物的光合作用而方出氧，有時甚**可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易于氧化的有機物污染，那么，水中所含溶解氧就會減少。當氧化作用進行的太快，而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗，溶解氧不斷減少，有時甚**會接近于零。在這種情況下，厭氧細菌繁殖并活躍起來，有機物發生腐敗作用，水體產生臭味。因此，溶解氧的測定對于了解水體的自凈作用，有極其重要的關系。在一條流動的河水中，取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助了解該水體在不同地點所進行的自凈作用情況。  
　　(六)試劑(reagent)的配制